Lectura 2 sobre termodinámica diurno

Como ya se dijo anteriormente, las variaciones de energía entre el sistema y su entorno pueden ocurrir en los dos sentidos, desde el sistema hacia el entorno o del entorno al sistema. Cuando determinamos la variación de entalpía de una reacción química, este sentido queda expresado mediante el signo que lleva el calor intercambiado. Se utiliza el signo positivo para indicar una ganancia de energía por parte del sistema y el signo negativo para indicar que este está cediendo energía al entorno. Las reacciones donde el sistema gana energía se llaman endotérmicas (la energía fluye hacia el sistema, llevan signo +), mientras que las reacciones donde la energía fluye hacia el entorno se llaman exotérmicas (el sistema pierde energía, llevan signo -).

Si consideramos la reacción de disolución del nitrato de amonio (NH₃NO₃) en agua, que se encuentra representada a continuación:

Podemos determinar su variación de entalpía.

Si buscamos los datos en la tabla de magnitudes termodinámicas, y sustituimos sus valores en la ecuación anterior:

De esta forma determinamos que la reacción de disolución del nitrato de amonio es endotérmica, ya que su variación de entalpía es positiva (+).

Este proceso se puede representar mediante un gráfico, que se llaman diagramas entálpicos. En estos gráficos se muestran la entalpía de los reactivos y productos y como esta cambia con respecto al tiempo de reacción.
En la línea de la izquierda se colocan los reactivos de la reacción que s está representando y en la línea de la derecha se colocan los productos de la reacción.

A continuación se representan las dos gráficas, primero la que corresponde a una reacción exotérmica. Esto se puede deducir del gráfico ya que los reactivos tienen mayor energía que los productos (los reactivos se encuentran más arriba que los productos).

Mientras que en la segunda gráfica, se puede observar que los reactivos ganan energía, ya que los productos tienen un valor más alto de entalpía, por lo tanto corresponde a un proceso endotérmico (los productos se encuentran más arriba que los reactivos).