Actividad 4 diurno

1.  En un compartimiento de una bomba calorimétrica rodeado de 945g de agua, la combustión de 1,048g de benceno, C6H6(l), elevó la temperatura del agua desde 23,640°C a 32,692°C. La constante de la bomba es de 891J/°C.
         a. Escribe la ecuación igualada para la combustión completa del benceno.
         b. Calcula la cantidad de calor para la combustión del benceno en kJ.

2.  Cuando se quema 3,16g de ácido salicílico, C7H6O3, en una bomba calorimétrica que contiene 5,00kg de agua a 23°C, se desprenden 69,3KJ de calor.
         a. Si la constante de la bomba es de 3612J/°C, calcule la temperatura final alcanzada.

3.  Cuando se queman 3,20g de etanol en una bomba calorimétrica que contiene 3,50kg de agua a 25,00°C, la temperatura aumenta 5,25°C. La capacidad calorífica de la bomba es de 2550J/°C.
         a. Calcular la ΔH de combustión del líquido.
         b. ¿Qué otros datos se necesitan para calcular la ΔH de formación del etanol?