Actividad 6 diurno

1. A partir de los siguientes datos:

H_2(g) + F_2(g) → 2HF_(g)        ΔH°= -573KJ

C_(s) + 2F_2(g) → CF_4(g)         ΔH°=-680KJ

2C_(s) + 2H_2(g) → C₂H_4(g)    ΔH°=52,3KJ

a) Calcular la ΔH° para la siguiente reacción: C₂H_4(g) + 6F_2(g) → 2CF_4(g) + 4HF_(g)

2. El aluminio reacciona vigorosamente con muchos agentes oxidantes. Por ejemplo:

4Al_(s) + 3O_2(g) → 2Al₂O_3(s)                              ΔH°=-3352KJ/mol

4Al_(s) + 3MnO_2(s) → 3Mn_(s) + 2Al₂O_3(s)      ΔH°=-1792KJ/mol

a) Usando esta información determinar la entalpía de formación (de 1 mol) del MnO_2(s).

3. Dadas las ecuaciones termoquímicas siguientes, calcular ΔH a 298K para la reacción de etileno (C₂H₄) con agua (H₂O) para dar etanol (C₂H₅OH).          

C₂H_4(g) + H₂O_(l) → C₂H₅OH_(l)

C₂H₅OH_(l) + 3O_2(g) → 2CO_2(g) + 3H₂O_(l)       ΔH= -1.367 KJ/mol

C₂H_4(g) + 3O_2(g) → 2CO_2(g) + 2H₂O_(l)            ΔH= -1.411 KJ/mol