Actividad 9. Equilibrio químico. Diurno

Ejercicios

1.       Escriba las expresiones para K_c y K_p, según sea el caso, para las siguientes reacciones reversibles en equilibrio:

2.       Se ha estudiado el siguiente proceso en equilibrio a 230°C: 2NO_(g) + O_2(g) ↔2NO_2(g)  En un experimento se encontró que las concentraciones de equilibrio de las especies reactivas son: [NO]=0,0542M, [O₂]=0,127M y [NO₂]=15,5M. Calcule la constante de equilibrio (K_c) de la reacción a esa temperatura.

3.       El valor de K_c para el HI en equilibrio a 425°C es 54,8: H_2(g) + I_2(g) ↔ 2HI_(g) Una cantidad de HI_(g) se coloca en un recipiente de 1,0L y se le permite alcanzar el equilibrio a 425°C.

a.       ¿Cuáles son las concentraciones de H_2(g) e I_2(g) en equilibrio con 0,50mol/L de HI_(g)?

4.       Un sistema cerrado que en un principio contiene H₂ 1,00x10^-3M e I₂ 2,00x10^-3M a 448°C se permite que alcance el equilibrio. Al analizar la mezcla de equilibrio se encontró que la concentración de HI es 1,87x10^-3M.

a.       Calcule K_c a 448°C para la reacción que ocurre: H_2(g) + I_2(g) ↔ 2HI_(g)

5.       En un reactor se trabaja con la reacción en equilibrio representada por: A_2(g) + B_2(g) ↔ 2AB_(g) y Kc=8,5x10³ a 40°C.

a.       Calcular las concentraciones en equilibrio si se parte de 3,0x10^-6 mol/L de AB.