Actividad 2 diurno

1.  La glucosa es un glúcido muy común, y se encuentra en muchos alimentos.

a.       Plantea la ecuación química para su combustión.

b.      Determina su calor de combustión utilizando los datos de la tabla de magnitudes termodinámicas.

2.  La reacción entre el hidróxido de sodio (NaOH_(s)) y el ácido sulfúrico (H₂SO_4(ac)) da como productos sulfato de sodio (Na₂SO_4(ac)) y agua.

a.       Plantea la ecuación balanceada de dicho proceso.

b.      Determinar la variación de entalpía del proceso.

Datos: ΔHNa₂SO_4(ac)= -1149,4KJ/mol

3.  Cuando se disuelven 0,400g de NaOH en 100,0g de agua, la temperatura se eleva de 25,0°C a 26,0°C. Si consideramos que la cantidad de calor absorbida por el calorímetro es despreciable.

a.       Determine el calor absorbido por el agua.

b.      Calcule la variación de entalpía del NaOH disuelto.

4.  Dentro de un calorímetro se encuentran 200ml de agua a 24,6°C. En el mismo se introduce un trozo de cobre a 78,0°C. La temperatura final dentro del calorímetro es de 25,5°C y el calor específico del cobre es de 0,092cal/g.°C.

                                a.  ¿Cuál es el calor absorbido por el agua?

                               b.  Determinar la masa del trozo de cobre.