Actividad 7. Diurno

1. Indica si la entropía en los siguientes procesos aumenta, disminuye o permanece constante.

a.       Un sólido funde.

b.      Un líquido se evapora.

c.       Se agrega 0,5mol de H_2(g) a un recipiente que ya contenía 0,5mol de H_2(g).

d.      Un gas se licua (pasa de gas a líquido por aumento de la presión).

e.    2HgO_(s) → 2Hg_(l) + O_2(g)

2. Para cada uno de los pares siguientes, Indica cuál posee mayor entropía estándar por mol.

a. Oxígeno gas a 5,0atm y oxígeno gas a 0,5atm.

b. Bromo líquido y bromo gaseoso.

c. Un mol de hidrógeno en un recipiente de 10,0L y un mol de hidrógeno en un recipiente de 1,00L a Igual temperatura.

d. Dióxido de carbono gaseoso y dióxido de carbono sólido.

e. Un mol de cloruro de sodio sólido a 40,0°C y un mol de cloruro de sodio disuelto en agua a 40,0°C.

3. Calcule la variación de entropía estándar que acompaña a cada reacción.

                  a. H_2(g) + Cl_2(g) → 2HCl_(g)

b. C₂H_2(g) + 2H_2(g) → C₂H_6(g)

c.2NaHCO_3(s) → Na₂CO_3(s) + H₂O_(g) + CO_2(g)